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    安徽六校教育研究会2020届高三第二次素质测试理综化学试题+word含答案

    安徽六校教育研究会2020届高三第二次素质测试

    理科综合能力测试

    注意事项:

    1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。

    2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

    3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

    可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,Na-23,S-32,Ca-40

    一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

    7.北宋《本草图经》中载有:“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此一物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出色赤如融金汁者,是真也。”下列对此段话的理解正确的是

    A.朴消是黑火药的成分之一B.上述过程发生的是置换反应

    C.此记载描述的是鉴别绿矾的方法D.“色赤”物质可能是单质铜

    8.有机物X的结构简式如右图所示,下列有关说法错误的是

    安徽六校教育研究会2020届高三第二次素质测试理综化学试题+word含答案

    A.X的分子式为C13H10O5B.X分子中有五种官能团

    C.X能使溴的四氯化碳溶液褪色D.X分子中所有碳原子可能共平面

    9.N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A.46g乙醇中存在的共价键总数为7N A

    B.34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8N A

    C.标准状况下,22.4LHF含有的原子数为2N A

    D.64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2N A

    10.下列对实验现象的解释正确的是

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    11

    .X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应,乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系:

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    下列说法错误的是

    A.甲是易液化气体,常用作致冷剂B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物

    D.丁是一种红棕色气体,是大气主要污染物之一

    12.常温下,将1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中Ca2+和CO32-的浓度变化曲线如图所示,下列说法中不正确的是

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    A.a=5.6

    B.常温下,Ksp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)

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    C.b点对应的溶液中,离子浓度关系为

    D.若使1molCaC2O4全部转化为CaCO3,至少要加入2.12molNa2CO3

    13.苯甲酸在水中的溶解度为:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、6.8g(95℃)。某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯:

    装置:

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    操作:①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥

    下列有关说法正确的是

    A.用甲装置溶解样品,X在第①步被分离

    B.用乙装置趁热过滤,Y在第②步被分离

    C.用丙装置所示的方法结晶

    D.正确的操作顺序为:③→④→②→①→⑤

    26.(15分)

    某地有软锰矿(主要成分MnO2,含少量SiO2和Al2O3)和闪锌矿(主要成分ZnS,含少量FeS、CuS和CdS)两座矿山。

    综合利用的工艺如下,主产品是通过电解获得的锌和二氧化锰,副产品为硫磺、少量金属铜和镉。生产中除矿石外,只需购入少量的硫酸和纯碱。

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    (1)以FeS为例,写出生成硫磺的反应方程式。

    (2)回收的硫磺可用于制取石硫合剂:在反应器内加水使石灰消解,然后加足量水,在搅拌下把硫磺粉慢慢倒入,升温熬煮,使硫发生歧化反应,先得到白色浑浊液,进一步反应得粘稠状深棕色液体,并残留少量固体杂质。制备中先得到的白色浑浊物是,残留的固体杂质可能是。

    (3)写出物质A和B的化学式、。

    (4)不在滤液Ⅱ中直接加入Na2CO3的原因是。

    (5)电解时的阴极材料为,阳极的电极反应式为。

    (6)已知H2CO3的K a1=4×10-7,K a2=5×10-11,则浓度均为0.5mol/L的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的pH约为(lg4=0.6,lg5=0.7),溶液中含碳微粒的浓度从大到小的顺序为,向此溶液中不断滴加1mol/L稀HCl时,溶液中c(CO32-)的变化曲线如下图所示,请在图中画出溶液中其它含碳微粒浓度变化的曲线。

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    27.(14分)

    废钯催化剂中含钯5-6%,碳93-94%,铁1-2%,铜0.1-0.2%以及锌等杂质。在实验室中探究采用废钯催化剂制备无水氯化钯,具体流程如下:

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    已知:Pd2+、Cu2+、Zn2+等离子均可与氨水生成[M(NH3)n]x+离子,其中[Pd(NH3)2]2+在盐酸中能以[Pd(NH3)2]Cl2黄色晶体的形式析出。

    (1)灼烧钯碳时使用的主要仪器有:酒精灯、玻璃棒、(支持仪器省略)。王水溶解过程中会生成NOCl,NOCl的结构式为。

    (2)是否进行虚线方框内的操作,对提高钯的回收率至关重要,其主要原因是。

    (3)最后焙烧之前若不烘干,所得产品中会混有杂质。

    (4)可用“化学放大”法测定样品中的微量Fe3+:在酸性介质中加入过量的KI后用CCl4萃取,分去水相后,用肼(N2H4)的水溶液进行还原并反萃取,还原过程中有无污染的气体生成。再用过量的Br-将反萃取出的I-氧化成IO3-,煮沸除Br2后,加入过量的KI,酸化后用Na2S2O3标准液进行滴定。经上述步骤后,样品含量的测定值放大了倍,写出还原过程

    中发生反应的离子方程式,假定萃取达到平衡时,样品在水和萃取剂中的总浓度比为1∶

    80,50mL的水溶液样品,用10mL萃取剂萃取,萃取后溶液中残留的样品浓度为原溶液的

    倍(用分数表示)。完成萃取和反萃取操作,必须选用的仪器有(填标号)。

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    28.(14分)

    某分子的结构如右图所示(-R为烃基),其中A、B、D三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期,A的非金属性大于B。D与G形成的DG3在工业上可用于漂白和杀菌消毒。A与G形成的AG3可完全水解,其水解的产物之一H3AO3常用作塑料件镀金属的还原剂。

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    (1)具有未成对电子的原子或分子具有磁性。D的某种氧化物D2O4的磁性大小与温度呈正相关关系,即磁性是温度的增函数。则D 2O42DO2,ΔH0(填“>”“<”或“=”)。

    (2)DG3用于杀菌消毒与HGO相比,DG3可大大延长杀菌消毒的时间,试从反应速率理论和平衡移动理论两者中选择一个,解释其原因。

    (3)无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H3AO3分子中A原子最外层的电子都参与了共价键的形成,试用方程式表示H3AO3的正盐溶液呈碱性的原因。

    (4)液氨中因存在可导电,液态D2O4中也存在D2O4

    ,上述两个过程的本质区别为。

    (5)T℃时,在一体积为VL的密闭容器中放入一定量的ACl5固体,按下式发生反应:ACl5(s)ACl3(g)+Cl2(g),ΔH>0。测得容器内气体的压强变化如下表:

    时间t/s0510********∞

    总压P/kPa0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 5.0 5.0上述条件下,以分压表示的平衡常数Kp=(KPa)2(计算结果保留两位小数);

    若保持温度不变,30s时给容器加压,达新平衡后,容器内的总压将(填“升高”、“降低”或“不变”);若将容器换成绝热容器,加压后容器内的总压将(填“升高”、“降低”或“不变”)。

    35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)

    我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破,标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个强国。LiZnAs是研究铁基超导材料的重要前体。

    (1)LiZnAs中三种元素的电负性从小到大的顺序为。

    (2)AsF3分子的空间构型为,As原子的杂化轨道类型为。

    (3)CO分子内因配位键的存在,使C原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合,导致CO有剧毒。1mol[Zn(CN)4]2-离子内含有的共价键的数目为,配原子为。

    (4)镍的氧化物常用作电极材料的基质。纯粹的NiO晶体的结构与NaCl的晶体结构相同,为获得更好的导电能力,将纯粹的NiO晶体在空气中加热,使部分Ni2+被氧化成Ni3+后,每个晶胞内O2-的数目和位置均未发生变化,镍离子的位置虽然没变,但其数目减少,造成晶体内产生阳离子空位(如右图所示)。化学式为NiO的某镍氧化物晶体,阳离子的平均配位数为,阴离子的平均配位数与纯粹的NiO晶体相比(填“增大”“减小”或“不变”),写出能体现镍元素化合价的该晶体的化学式(示例:Fe3O4写作Fe2+Fe23+O4)。

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    (5)所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积,另外的某些微粒填充在上述堆积所形成的空隙中。在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙:八面体空隙和四面体空隙(如下左图所示)。

    在LiZnAs立方晶胞中,Zn以面心立方形式堆积,Li和As分别填充在Zn原子围成的八面体空隙和四面体空隙中,在a=0,0.5和1三个截面上Zn和Li按下右图所示分布:

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    请在下图As原子所在的截面上用“Δ”补画出As原子的位置,并说明a=。

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    36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)

    治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下:

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    已知:

    1CH3CN在酸性条件下可水解生成CH3COOH。

    ②CH2=CH-OH和CH3OOH均不稳定。

    (1)C生成D的反应类型为。G中含氧官能团的名称为。B的名称为。

    (2)沙芬酰胺的结构简式为。

    (3)写出反应(1)的方程式。分析反应(2)的特点,写出用福尔马林浸制生物标

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    本的反应原理的方程式(蛋白质的结构用表示)。

    (4)H是F相邻的同系物,H的苯环上有两个处于对位的取代基,符合下列条件的H的稳定的同分异构体共有种。

    ①苯环上仍然有两个处于对位的取代基;②能与NaOH溶液反应;

    (5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B的合成路线,在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简式(无机试剂任选,氧化剂用[O]表示,还原剂用[H]表示,连续氧化或连续还原的只写一步)。

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